第一电离能氮和氢(第一电离能为什么氮大于氧)

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本文目录一览：

• 1、第一电离能的高低顺序?
• 2、...明明氮元素的第一电离明明氮元素的第一电离能大于氧?
• 3、第一电离能反常的元素是什么?

第一电离能的高低顺序?

1、同周期，从左到右，元素第一电离能呈增大的趋势，氢和碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大；同主族，从上往下，元素第一电离能逐渐减小。第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。

2、元素第一电离能大小顺序图：从左到右第一电离能逐渐增大，同族元素从上到下逐渐减小。在元素周期表中，元素的第一电离能从左到右呈现增大的趋势，但也有一些例外。

3、B 同周期中，从左到右第一电离能由小到大，同主族中从上到下，第一电离能由大到小，故A、C、D正确，B不正确。

4、通常IIA族元素的第一电离能大I于IIA族元素，V A族元素的第一电离能大于 元素原子的电离能越小，原子就越易失去电子；反之，元素原子的电离能越大，原子越难失去电子。

5、N P S N和P同主族，但原子半径小于P，所以比P难失电子；P的3p轨道半充满比较稳定，比S（失1个电子得到3p轨道的稳定结构）难失电子。

...明明氮元素的第一电离明明氮元素的第一电离能大于氧?

对于N原子的轨道排布p轨道上有3个电子，达半充满状态，所以比氧原子更为稳定，第一电离能更大。

氮大于氧大于碳大于氢。根据电子出现最大概率区域离核的远近，用电子层描述，取值1（K），2（L），3（M），…，n层。一般，离核越近的电子有较低的能量，即层数越大，能量越大。同一层中，又有亚层。

分子内部转动和振动的能量较低，使其在高温下相对稳定。需要注意的是，氮元素的第一电离能大于氧元素，并不直接决定其简单气态氢化物的热稳定性。热稳定性受到多个因素的影响，包括化学键能量和分子结构等。

这主要是关于 氧元素 右边的元素。这些元素的 非金属性 是要比氧元素强的，而在 氧原子 左边的是氮元素，氮元素由于是半满 稳定状态 ，所以 第一电离能 也比氧要大。这三种元素是氮元素，氟元素 和 氖元素 。

从它们的“最高占据轨道”（HOMO）的能量上去考虑 N2 的HOMO在能量上低于 N 原子轨道的能量， 故电离能较N为大。O2 的HOMO在能量上高于 O 原子轨道的能量， 故电离能较O为小。N 和 O 之比，书上有。

第一电离能反常的元素是什么?

第一电离能反常：IIA、VA 族元素电离能大于周围的元素。具体说来，就是 Be、Mg 和 N、P。以 N 为例，N 的第一电离能大于 C 也大于 O。

al是3S2 3P1 的最外层电子结构，失去一个电子之后就是3s2稳定结构。因为所有的元素电子的得失都是趋于稳定状态的。mg本来就是3s2结构的，所以mg的第一电离能要比al大。

有关系。镁的原子轨道是半充满状态，能量大。故镁的第一电离能比铝大。

该问题好像应该为：为什么有些元素的第一电离能会反常？在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的第一电离能大于它们相邻的元素的第一电离能。

洪特的没用规则，不考虑半满和全满。第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

并非总是如此的。存在第一电离能反常的情况，因为轨道半充满的能量较低，如氮。

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